Gamtoje yra daug cheminės pusiausvyros pavyzdžių: ištirpęs anglies dioksidas vandenyje, ozono
susidarymas ir skilimas atmosferoje, žmogaus kvėpavimas, ar pH kontrolė kraujyje. Vykstant cheminei
reakcijai, iš pradinių medžiagų susidaro reakcijos produktai. Tačiau daugeliu atvejų reakcija vyksta ne
tiktai tiesiogine produktų susidarymo kryptimi, bet ir atvirkštine, kai produktai reaguoja sudarydami
pradines medžiagas. Kai tiesioginės ir atvirkštinės reakcijos greičiai susilygina, sistemoje nusistovi
dinaminė pusiausvyra. Mokiniai tyrinės cheminę pusiausvyrą, apskaičiuos grįžtamosios reakcijos
pusiausvyros konstantą. Darbas susideda iš trijų dalių.
Pirmoje dalyje mokiniai paruoš skirtingos koncentracijos geležies trichlorido tirpalus, vykdys jų reakciją su
kalio tiocianatu. Antroje dalyje spektrofotometru išmatuos pagamintų tirpalų šviesos absorbciją. Trečioje
dalyje apskaičiuos tiriamųjų tirpalų pusiausvyros konstantą bei įvertins matavimų paklaidas.
